¿Cuantos elementos hay? ¿Cual es el limite?

Por Stefan Tallqvist

LU (478.2) 42:7.8 "Aunque los átomos pueden contener de uno a cien electrones orbitales,..."

De los 118 elementos que han sido descubiertos pertenecen sólo al núcleo atómico. Pero si especificamos átomos completos, 118 elementos no son la verdadera respuesta! Todos los átomos por encima del número 100 salen sólo como átomos incompletos, con menos electrones que el número de cargas positivas en el núcleo". Debemos mirar más de cerca la información superior del Libro de Urantia!
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Esta fue la declaración muy interesante del Libro de Urantia:
LU (478.1) 42:7.7 En Orvonton nunca ha sido posible reunir naturalmente más de cien electrones orbitales en un sistema atómico.
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Este sistema de ordenar nucleidos puede ofrecer una mayor comprensión de las características de los isótopos que la tabla periódica más conocida, que muestra sólo elementos en lugar de cada uno de sus isótopos.

https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/?fbclid=IwAR3JbLXBx-ZRFlY9AnmUlc1r3_H6Q5dnohyQ5nHABGEky3ALsSgdO24jCQU

https://www.nucleonica.com/wiki/index.php?title=Karlsruhe_Nuclide_Chart%2C_9th_Edition&fbclid=IwAR3Byu4PPHZ0mrHa2BQyLf3IMb0V2sm8QdfCGHv-4Wx4tdGBZH8OUmpATlk

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Tabla completa: La siguiente tabla de nucleidos muestra los nucleidos (a menudo llamados "isótopos", pero este término se refiere apropiadamente a los nucleidos con el mismo número atómico, ver abajo), incluyendo todos los que tienen una vida media de al menos un día. Están ordenados con números atómicos crecientes de izquierda a derecha y números de neutrones crecientes de arriba a abajo.

https://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_nuclides

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Los isótopos son nucleidos con el mismo número de protones pero con diferentes números de neutrones; es decir, tienen el mismo número atómico y por lo tanto son el mismo elemento químico.

Pero nuestro principal interés era el número total de electrones alrededor del núcleo en átomos con al menos 101 protones. No esta vez en la estabilidad de los isótopos en las listas mencionadas.

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Información de la Revelación

LU (477.8) 42:7.6 La estabilidad del átomo depende del número de neutrones eléctricamente inactivos en el cuerpo central. El comportamiento químico depende totalmente de la actividad de los electrones que giran libremente.

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"El plomo es el elemento con el isótopo estable más pesado, 208Pb." (Z=87, n=126, hoy) El final de la tabla periódica llegará mucho antes debido a la inestabilidad nuclear (quizás alrededor de Z=120). En su estado totalmente ionizado, el isótopo 205Pb también se vuelve estable. En lo alto de la tabla periódica, los iones son obviamente más estables que los átomos neutros! (esto también se menciona en Enc. Britannica, ver "Fin de la tabla periódica").

"La química del mendelevio se conoce sobre todo sólo en solución, en la que puede tomar los estados de oxidación +3 o +2. El estado +1 también ha sido reportado, pero aún no ha sido confirmado" Estos estados son todos iones con carga positiva: "+3 y +2 " indican el número de electrones faltantes! Tampoco se han encontrado átomos neutros de Md en estado gaseoso.

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"Fin de la tabla periódica:

En algún momento la estabilidad de los electrones orbitales en el sentido ordinario debe ser destruida a medida que se añaden más protones al núcleo. Existe, por lo tanto, un número atómico crítico, o rango de números atómicos, que representa el final de la tabla periódica. Este fin, cabe señalar, está separado, al menos filosóficamente, de la cuestión de la estabilidad del núcleo en sí; es decir, la estabilidad nuclear no es lo mismo que la estabilidad de las envolturas de los electrones. El número atómico máximo, según las teorías actuales, se sitúa entre 170 y 210. Sin embargo, en un sentido práctico, el final de la tabla periódica llegará mucho antes debido a la inestabilidad nuclear (quizás alrededor de Z = 120)"

https://www.britannica.com/science/transuranium-element/Extension-of-the-periodic-table?fbclid=IwAR3Uy7ugwebEueKfSTdF7zubxgl1Dfrfoqc0mCYVdq5XEU2glIqNApk3_OU#ref622200

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Conclusión: Ningún ser humano podría haber sabido que, cuando se añade el electrón ciento uno  al átomo de Md, "el resultado ha sido siempre la disrupción instantánea del protón central" (LU). Los científicos de hoy en día parecen no ser conscientes de este hecho!